Leyes Ponderables

Organizador gráfico de las leyes ponderables de las que ya hablamos en la entrada anterior, ahora ordenadas y explicadas cada una de forma mas seria y formal en este organizador gráfico

Fuentes Bibliográficas:

http://html.rincondelvago.com/leyes-ponderales-de-quimica.html

https://www.amschool.edu.sv/Paes/science/leyes.htm

https://sites.google.com/a/lazarocardenas.edu.mx/angelzamoradaliagpe-quimica2/1-bloque-i-aplicas-la-nocion-de-mol-en-la-cuantificacion-en-procesos-quimicos-en-tu-entorno/1-2-las-leyes-ponderales

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_equivalentes

ESTEQUIOMETRÍA Y LAS LEYES PONDERALES

A continuación se presentará de manera breve la estequiometría y las leyes ponderales, esperamos que de esta manera se resuelvan dudas con respecto a estos temas.

Fuentes bibliográficas: 
lhttp://quimibasica.blogspot.mx/2012/12/introduccion-leyes-ponderales.html
http://www.monografias.com/trabajos10/lepo/lepo.shtml
https://es.scribd.com/doc/86565455/Apuntes-de-Estequiometria-y-Leyes-Ponderales

Número de Avogadro y concepto de mol.

En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en un laboratorio.

Así, de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno.

De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno (H₂) es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.

Un átomo-gramo o una molécula-gramo serán múltiplos de la masa de un átomo o de la de una molécula, respectivamente.  Este múltiplo resulta de multiplicar el valor del peso atómico o del peso molecular por un factor N, que no es otro que el número de veces que es mayor la unidad de masa «gramo» que la unidad de masa «uam».

De todo esto se deduce que un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contiene igual número de átomos o moléculas, respectivamente, siendo precisamente ese número el factor N. El valor de N, determinado experimentalmente, es de 6,023 x 10²³ y es lo que se conoce como número de Avogadro:

                                                N = 6,023 x 10 ²³

Esto condujo al concepto con el que se han sustituido los términos ya antiguos de molécula-gramo y de átomo-gramo: el mol.

Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas, átomos, iones, electrones, etc.).

También puede definirse como:
- La cantidad de materia que contiene un número de entidades igual al número de átomos contenidos en 12 g de carbono-12.

Volumen molar

- El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia, ya se encuentre en estado sólido, líquido o gaseoso y bajo cualesquiera condiciones de presión y temperatura.

Según ya se ha estudiado, un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas. Por otra parte, si atendemos al caso particular de sustancias gaseosas, del principio de Avogadro se deduce que un mol de cualquier sustancia gaseosa -igual número de moléculas- ocupará idéntico volumen, siempre que las condiciones de presión y temperatura sean las mismas.

 Este volumen resulta ser de 22,4 l cuando el gas se encuentra en condiciones normales (o C.N.) de presión y temperatura (1 atmósfera y 0 ºC). Este valor es lo que se conoce como volumen molar normal de un gas (muchas veces se le denomina simplemente volumen molar, aunque esto no es correcto, ya que se trata de un caso particular de volumen molar). En condiciones estandar (1 atmosfera y 25 ºC) el volumen molar es un poco mayor, 24,4 l

Volumen molar normal de un gas = 22,4 l

Este valor de 22,4 l, calculado experimentalmente, no es completamente exacto, aunque los valores verdaderos están muy próximos a él (así, el del dióxido de azufre es 21,9 l y el del amoniaco, 22,1 l). La razón de estas fluctuaciones es debido a las correcciones que hay que realizar al estudiar los gases como gases reales y no ideales. http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena9/4q9_contenidos_3b.htm#

Empezaremos definiendo esta ciencia, ¿qué es la química? Bueno, la química es aquella ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que ésta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman

En DESNUDANDO LA QUÍMICA, un novedoso e innovador blog, se dará a conocer como un increíble equipo de seis estudiantes te explican la química de una manera llamativa, jamás antes vista y más fácil de lo que te puedes imaginar.

Comenzaremos abordando el tema dela aplicación del mol en la cuantificación de procesos químicos de nuestro entorno.