Cuando
nos referimos al carácter básico o ácido un compuesto, no podemos evitar hacer
mención de su posición en la escala de pH, esta nos ayuda a determinar el nivel
de acidez o alcalinidad de determinada sustancia de acuerdo a los iones de
Hidrogeno o los iones Oxhidrilo (OH-).
Para ayudar a entender mejor
estos conceptos, presentamos las distintas teorías que existen acerca de la
alcalinidad o acidez de las sustancias.
El químico sueco Svante August
Arrhenius, propuso una teoría que clasificaba los ácidos como aquellas
sustancias capaces de liberar iones (H+) y a las bases como aquellas sustancias
que liberan iones (OH-) cuando se encontraban en un medio acuoso. Posteriormente
surgió la teoría Bronste Lowry, que describía a los ácidos como sustancias que
liberaban protones y bases aquellas sustancias capaces de aceptar protones.
Finalmente, Gilbert N. Lewis tomó
la teoría Bronste-Lowry y amplió los conceptos de “ácido-base-“
De acuerdo con Lewis, un ácido
era toda aquella sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, y
una base era aquella capaz de compartir o dar pares de electrones.
Pero… ¿Cómo determinamos si una
sustancia es ácida o básica?
A través del potencial de
hidrógeno, el cual es un parámetro capaz de determinar la alcalinidad o acidez
de una sustancia, la posición que un compuesto ocupe en la escala de pH es de
vital importancia tanto en química orgánica como inorgánica, un ejemplo de ello
es nuestra sangre, cuenta con un pH entre 7.35 y 7.45, cualquier anomalía fuera
de esa escala, comprometería nuestros signos vitales.
La escala de pH va desde el 0
hasta el 14, los valores menores a 7 indican acidez y aquellas mayores 7
alcalinidad. Cuando el pH de una sustancia es igual a 7 decimos que esta es
neutra.
