Experimento del PH

EXPERIMENTO DEL PH

A continuación les explicaremos sobre el procedimiento y materiales que lleva el experimento de escala de PH.

Para este experimento de necesitará:

-Tubos de ensayo

-Jugo de limón

-Bicarbonato de sodio

-Yoduro de potasio

-Fenoltazol

-Gotero

-Vinagre

Procedimiento:

1.- Colocar los tubos de ensayo en su base para poder tenerlos fijos

2.- Agregar en un tubo distinto el jugo de limón, bicarbonato de sodio, el yoduro de potasio y el vinagre.

3.- En casa tubo poner unas gotas de fenoltazol y agitarlas hasta que cambien de color, cada tubo tiene un color distinto.

Observaciones: Al momento de agregar el fenoltazol cada sustancia va cambiando de color, algunos morados u azules.

Conclusión: A partir de estos procedimientos se puede saber la escala de PH al instante por el cambio de color 

SOLUCIONES

Experimento casero

A continuación llevaremos a cabo un experimento casero con vinagre para poder calcular y aplicar el tema de concentración. El tema de concentraciones está relacionado con las disoluciones, las cuales son sustancias que después son disueltas en líquido, es decir el soluto disuelto en el solvente.

Para este experimento casero necesitaremos lo siguiente:

• Jeringa de plástico sin aguja.
• Vinagre.
• Agua.
• 5 vasos de plástico transparentes

Procedimiento:

1. Agregar 200 mL de agua en cada vaso y enumerar.
2. Diluir 10 mL de vinagre en cada vaso. Agregar de 15 en 15 mL hasta tener una concentración de 85mL en el último vaso.
3. Para ejemplificar la concentración de cada solución coloca colorante a tu preferencia, de mayor a menor intensidad.
   

Observaciones: El agua se va volviendo más densa mientras se va agregando vinagre, y el olor es cada vez más fuerte.

Fórmula química del vinagre: C₂H₄O₂

Conclusión: A partir de esto podremos sacar nuestros propios resultados en cuanto a cálculos de concentración de porcentaje M/M, M/V, Molaridad y Normalidad.

Bibliografía: https://brainly.lat/tarea/179614
http://www.middleschoolchemistry.com/espanol/capitulo6/leccion2/

               MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

     Como sabes, existen dos tipos de mezclas, éstas pueden separarse por métodos físicos para obtener nuevamente los componentes originales de la misma.

     A continuación, te mostramos algunos de los métodos de separación más utilizados, para que comprendamos dónde y cómo los podemos utilizar y cuál será el resultado.

• Tamización: Se utiliza para la separación de mezclas sólidas, compuestas con granos de diferentes tamaños. Su proceso es que se hace pasar la mezcla por varios tamices. 
• Filtración: Esta técnica permite la separación de aquellas mezclas que están compuestas por líquidos y sólidos no solubles, es decir, que los sólidos no se disuelven en el líquido. Su proceso para separar estas mezclas, se utiliza un embudo con un papel de filtro en su interior. La mezcla se hace pasar por ellos.
• Separación magnética: Esta técnica sólo es útil al momento de separar sustancias con propiedades magnéticas de aquellas que no las poseen. En su proceso, se utilizan imanes que atraen a las sustancias magnéticas y así se logra separarlas de las que no son.

• Decantación: Decantar es dejar reposar la mezcla. Esta técnica sirve para la separación de líquidos que tienen diferentes densidades y no son solubles entre sí. En esta técnica se requiere un embudo de decantación que contiene una llave para la regulación del líquido. Una vez decantada la mezcla el elemento más denso irá al fondo y por medio del embudo de decantación, cuando se abre la llave se permite el paso del líquido más denso hacia un recipiente ubicado en la base, quedando el líquido con menos densidad en la parte de arriba del embudo.
• Cristalización y precipitación: Esta permite la separación de un soluto sólido que se encuentra disuelto en el disolvente. Su proceso es que se calienta la disolución para concentrarla, luego se filtra y se coloca en un cristalizador hasta que se evapore el líquido, quedando el sólido en forma de cristal.
• Destilación: Es útil para la separación de líquidos que son solubles entre sí. Su proceso lo que hace es hervirlos y, como esto lo hacen a distintas temperaturas de ebullición, se toman sus vapores por un tubo para luego pasarlo a estado líquido nuevamente. Esto es posible gracias a que hierven a distintas temperaturas.
• Evaporación: consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un líquido. En su proceso se realiza en recipientes de poco fondo y mucha superficie, tales como cápsulas de porcelana, cristalizadores, etcétera.
• Cromatografía: Es la técnica que se utiliza para separar los componentes de una mezcla según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla, y sobre la base de cantidades relativas de cada soluto, distribuidos entre un fluido que se mueve, llamado la fase móvil y una fase estacionaria adyacente.
• Centrifugación: Consiste en la separación de materiales de diferentes densidades que componenE una mezcla. Para su proceso, se coloca la mezcla dentro de un aparato llamado centrífuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lo cual hace que las partículas de mayor densidad vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

     En conclusión, los métodos de separación ayudan a diversas actividades cotidianas pero, claramente, no en todas las situaciones se puede utilizar un mismo método, tenemos que saber sus sustancias y solventes, si son líquidos o sólidos o los dos. Al final, su resultado será el mismo ya que separan las mezclas.

QUIMICÁ ORGÁNICA 

Para empezar... ¿Qué es la química orgánica?

Como sabemos, la química se compone de muchas ramas: inorgánica, induatrial, etcétera. La rama es una de ellas. Esta es la rama de la química del carbono y de sus compuestos, que estudia sus moléculas.

Y... ¿Qué importancia tiene la química orgánica? 

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

Clasificación de compuestos orgánicos

Editar

me La clasificación de los compuestos orgánicos puede realizarse de diversas maneras: atendiendo a su origen (natural o sintético), a su estructura (p. ej.: alifático o aromático), a su funcionalidad (p. ejm.:alcoholes o cetonas), o a su peso molecular (p. ej.: monómeros o polímeros).


FUENTE:

1) http://www.quimicaorganica.net/
2)https://es.m.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_orgánica

Concepto de pH y teorías Ácido-Base

TEORÍAS ÁCIDO-BASE y Concepto de pH

Cuando nos referimos al carácter básico o ácido un compuesto, no podemos evitar hacer mención de su posición en la escala de pH, esta nos ayuda a determinar el nivel de acidez o alcalinidad de determinada sustancia de acuerdo a los iones de Hidrogeno o los iones Oxhidrilo (OH-).

Para ayudar a entender mejor estos conceptos, presentamos las distintas teorías que existen acerca de la alcalinidad o acidez de las sustancias.

El químico sueco Svante August Arrhenius, propuso una teoría que clasificaba los ácidos como aquellas sustancias capaces de liberar iones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que liberan iones (OH-) cuando se encontraban en un medio acuoso. Posteriormente surgió la teoría Bronste Lowry, que describía a los ácidos como sustancias que liberaban protones y bases aquellas sustancias capaces de aceptar protones.

Finalmente, Gilbert N. Lewis tomó la teoría Bronste-Lowry y amplió los conceptos de “ácido-base-“

De acuerdo con Lewis, un ácido era toda aquella sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, y una base era aquella capaz de compartir o dar pares de electrones.

Pero… ¿Cómo determinamos si una sustancia es ácida o básica?

A través del potencial de hidrógeno, el cual es un parámetro capaz de determinar la alcalinidad o acidez de una sustancia, la posición que un compuesto ocupe en la escala de pH es de vital importancia tanto en química orgánica como inorgánica, un ejemplo de ello es nuestra sangre, cuenta con un pH entre 7.35 y 7.45, cualquier anomalía fuera de esa escala, comprometería nuestros signos vitales.

La escala de pH va desde el 0 hasta el 14, los valores menores a 7 indican acidez y aquellas mayores 7 alcalinidad. Cuando el pH de una sustancia es igual a 7 decimos que esta es neutra.

Tipos de fórmulas (condensada, subdesarrollada y desarrollada). Explicación y ejemplos

Tipos de fórmulas

Fórmula condensada

La formula condensada o molecular Indica simplemente la proporción de átomos del compuesto.
Por ejemplo: La formula condensada del metano es CH4, la del etano es C2H6 y la del propano C4H8 entre muchas otras

Fórmula semidesarrollada

En esta formula Se representan los elementos del compuesto unidos a los átomos del carbono los cuales representan solo los enlaces Carbono – Ion – Carbono. Por ejemplo las formulas semidesarrolladas de los compuestos de formula condensada mencionadas anteriormente son:

Para el CH4 ( metano ) La formula semidesarrollada es CH4

En este caso por tratarse de un solo átomo de carbono la formula molecular y la semidesarrollada son las mismas, no así para el etano y  el propano

Fórmula Desarrollada

En este tipo de formula se incluyen todos los enlaces Carbono - Ion - Hidrogeno. Véanse los siguientes ejemplos para los mismos compuestos tratados individualmente.

                                                                         H  
                                                                         l
Para el metano la formula desarrollada es: H - C - H
                                                                         l
                                                                         H

                                                                 H   H
                                                                 l     l
Para el etano la formula desarrollada es: H - C - C - H
                                                                 l     l 
                                                                 H   H

                                  H    H    H                      
                                   l     l    l
Para el propano es: H - C - C - C - H
                                   l     l    l
                                  H    H    H

Siempre que se presenta una formula desarrollada debe tenerse en mente que el atomo de carbono debe estar rodeado de 4 enlaces ya sean Simples, Dobles o Triples pero siempre 4 enlaces. Ni mas ni menos.

Alcano: 1 ENLACE: C - C - C
Alqueno: 2 ENLACES: C - C = C
Alqueno: 3 ENLACES: C - C 3 C

EJEMPLOS

Mezclas

A través de una observación larga a varios aspecto de la vida cotidiana, pudimos notar como habían distintas cosas a las cuales podríamos clasificar como mezclas y en base a esto hacer una comparación a modo de práctica, con un par de cosas las cuales vemos de manera cotidiana y quizá no sepamos que son mezclas o de que tipo son.

Antes de esto debemos saber los siguientes datos acerca del tema:

Por ejemplo lo que una sustancia pura es, ya que de hecho son sustancias las cuales se componen solo por un elemento y no ha sido combinada de ninguna manera con algo más, las sustancias más simples las cuales no pueden llegar a ser aún más simples de lo que ya son, reciben el nombre de elemento y cada uno tiene propiedades muh distintas las cuales solo pueden ser alteradas dado el caso de que se haga una unión química la cual le daría pie a un compuesto, lo que significa que 2 o más atomos de elementos distintos han sido unificados por medio de una unión química, de esta manera podemos clasificar las sustancias existentes.

Pero existen lo que son las mezclas, la unión por medio físico y conservando propiedades sin ser alteradas de ninguna manera, asimismo en las mezclas hay una división entre las que pueden dar a notar todos sus componentes (Heterogéneas) y las que no puedes distinguir cuabtas o cuales sustancias fueron mezcladas.

De esta manera podemos ver como un sandwich es una mezcla heterogenea debido a que son componentes unidos pero podemos ver todas sus daces e ingredientes, en cambio en el agua de limón que observamos no se pueden distinguir fases, todo debido a que es una homogénea y se ha mezclado de una manera casi perfecta, así haciendo creer que es una sola sustancia cuando en verdad está compuesta por varias más.

Así podemos decir que:

Sandwich - Heterogénea

 Agua de limón - Homogénea

Concluimos en que muchas veces en la vida cotidiana nos topamos con cosas como estas y sin poner atención podemos ver miles de ejemplos acerca de la química al rededor del mundo, en este caso hemos aprendido de las mezclas y de como se componen y clasifican.

Evelia,M. & Norma Celia M.. (2016). Química II. Zapopan, Jalisco, México.: Umbral S.A. de C.V..

Problemario

Hoy mostraremos un problemario hecho con la intención de reforzar los conocimientos que hemos estado obteniendo, vienen ejercidos que tienen como objetivo el ayudarnos a comprender de manera escrita y un poco practica las leyes ponderables con ello se busca que se comprenda el cómo se muestran en formula, en ellos se observan las leyes ponderables mostrando como existe una formula empírica que es la que se relaciona con una cantidad fija y esa no es la única pero si quieren descubrirlo deben de ver el PROBLEMARIO

Y utilizamos esto para apoyarnos en la realización de este problemario 

Tabla periódica

La contaminación, un problema que nos afecta a todos en este mundo, un problema que nos hace tanto mal y que simplemente no solucionamos, pero realmente implica más de lo que imaginamos, hay miles de cosas que podrían pasar gracias a que no le damos la importancia que merece este grave problema de contaminación en el mundo, sabemos que hay muchos recursos en el mundo que usamos para crear todo de lo que hoy disfrutamos y creemos de que no pasa nada si los tomamos y ya, pero la realidad es que a pesar de que todo en este mundo está hecho para que podamos disfrutar de ello, no medimos las consecuencias de nuestros actos, tomamos todo el petróleo que hay en el subsuelo y no medimos su uso, ¿Creemos acaso que es inagotable? Pues si crees eso déjame decirte que no es así, pues no es el sol, el sol si que es inagotable, el sol vivirá muchos eónes más estemos o no, pero los combustibles fósiles fueron hechos en un tiempo larguísimo de tiempo, si lo agotamos ya no gozaremos de el, el agua es solo un pequeño porcentaje el cual podemos usar y también desmedimos su uso, talamos árboles y creemos que porque hay muchos no pasará nada, nos vivimos alterando el orden natural y haciendo lo que nos place y todo para luego generar desechos que no ayudan más que a acortar la vida de este ciclo de vida, porque de hecho la contaminación sólo nos hará desaparecer a todos los seres vivos, el planeta seguirá con o sin nosotros, pero ¿No nos importa acaso la humanidad? Yo sé que te importa, porque desde luego eres un humano...o eso espero.

Salvarnos de la contaminación es muy difícil, pero no porque las cosas que hay que hacer sean difíciles, sino porque necesitamos de todo el mundo para lograrlo, pero las acciones son más fáciles que sentarse 3 horas a pasarte el nivel más difícil de tu video juego favorito, puedes separar tu basura cada vez que tires algo, REUTILIZAR tus cosas y dejar de lado la vanidad de usar cosas nuevas, por ejemplo en vez de comprar 3 botellas de agua, rellenar 1 botella de agua las veces que quieras, REDUCIR el consumo de agentes contaminantes innecesarios, compartir auto con conocidos al ir a la escuela o al trabajo, puedes también RECICLAR lo que ya usaste y no creas poder reutilizar, puedes convertirlo en algo más, tomar un tutorial de YouTube y hacerte algo útil para un mejor uso y aplicar aquel cliché de la regla de las 3R, porque si todo el mundo la aplicara, un gran cambio sería visible, inicia por ti, hazlo tú, hazlo por ti y si tú piensas así, muchas personas más pueden pensarlo y si eso sucede, ya habremos ganado algo para la humanidad.

Pensando en esto, nuestro equipo ha pensado en hacer un pequeño acto de conciencia por medio de información transmitida a través de un periódico mural y una publicación en este blog, así como nosotros tu puedes hacer algo, puedes compartir con la gente cercana a ti, comenzar en tu casa y contagiar a los demás con buenos hábitos porque sabemos que tú, el que lee esto es mejor que esto, que todos somos mejor que esto, solo nos hace falta actuar YA

Fórmula mínima y fórmula molecular

fórmula mínima y fórmula molecular La formula empirica o mínima se refiere a la proporción en números enteros de los átomos de cada elemento en un compuesto, es decir, es la minima cantidad de atomos de un elemento que puede haber presente en una molecula, para que pueda llamarse molecula de x compuesto, claro, en teoria. La fórmula molecular representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula de un compuesto Por ejemplo, la formula mínima del benceno es CH, y su formula molecular es C6H6. Cómo calcular la fórmula mínima: Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera: Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles. Cómo calcular la fórmula molecular Ejemplo: un compuesto contiene 75,46% de carbono, 8,43% de oxígeno, y 16,11% de hidrógeno, todos porcentajes en peso. A 45,0 ºC (318,15 K) y con una presión de 0,984 atm, 14,142 g de este compuesto tienen un volumen de 1 l. ¿Cuál es el compuesto molecular a partir de esta fórmula? Piensa en el porcentaje en peso como la masa de cada elemento en una muestra de 100 g de compuesto. En vez de escribir los valores como porcentajes, escríbelos como masas: 74,56 g C, 8,43 g O, 16,11 Necesitas convertir las masas moleculares de cada elemento en moles. Para hacer esto, debes dividir las masas moleculares por las masas atómicas para cada elemento respectivamente. Busca las masas atómicas de cada elemento en la tabla periódica de los elementos. Este dato se encuentra, por lo general, en la parte inferior del recuadro de cada elemento: 75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C

8,43 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol O 16,11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H �Para cada elemento por separado, debes dividir su número de moles por la cantidad molar más pequeña de los elementos presentes en el compuesto. Al hacer esto, puedes encontrar las proporciones molares más simples: la cantidad molar más pequeña es la del oxígeno con 0,53 mol. 6,28 mol/,53 mol = 11,83 0,53 mol/0,53 mol = 1 15,98 mol/0,53 mol= 30,15 Estos números serán los subíndices de la fórmula empírica, así que deberías redondearlos al número entero más próximo. Luego de encontrar estos números, puedes escribir la fórmula empírica: La fórmula empírica sería C12OH30 * 11,83 = 12 * 1 = 1 * 30,15 = 30
Fuentes:
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=242

Leyes Ponderables

Organizador gráfico de las leyes ponderables de las que ya hablamos en la entrada anterior, ahora ordenadas y explicadas cada una de forma mas seria y formal en este organizador gráfico

Fuentes Bibliográficas:

http://html.rincondelvago.com/leyes-ponderales-de-quimica.html

https://www.amschool.edu.sv/Paes/science/leyes.htm

https://sites.google.com/a/lazarocardenas.edu.mx/angelzamoradaliagpe-quimica2/1-bloque-i-aplicas-la-nocion-de-mol-en-la-cuantificacion-en-procesos-quimicos-en-tu-entorno/1-2-las-leyes-ponderales

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_equivalentes