Fórmula mínima y fórmula molecular

fórmula mínima y fórmula molecular La formula empirica o mínima se refiere a la proporción en números enteros de los átomos de cada elemento en un compuesto, es decir, es la minima cantidad de atomos de un elemento que puede haber presente en una molecula, para que pueda llamarse molecula de x compuesto, claro, en teoria. La fórmula molecular representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula de un compuesto Por ejemplo, la formula mínima del benceno es CH, y su formula molecular es C6H6. Cómo calcular la fórmula mínima: Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera: Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles. Cómo calcular la fórmula molecular Ejemplo: un compuesto contiene 75,46% de carbono, 8,43% de oxígeno, y 16,11% de hidrógeno, todos porcentajes en peso. A 45,0 ºC (318,15 K) y con una presión de 0,984 atm, 14,142 g de este compuesto tienen un volumen de 1 l. ¿Cuál es el compuesto molecular a partir de esta fórmula? Piensa en el porcentaje en peso como la masa de cada elemento en una muestra de 100 g de compuesto. En vez de escribir los valores como porcentajes, escríbelos como masas: 74,56 g C, 8,43 g O, 16,11 Necesitas convertir las masas moleculares de cada elemento en moles. Para hacer esto, debes dividir las masas moleculares por las masas atómicas para cada elemento respectivamente. Busca las masas atómicas de cada elemento en la tabla periódica de los elementos. Este dato se encuentra, por lo general, en la parte inferior del recuadro de cada elemento: 75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C

8,43 g O * (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol O 16,11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H �Para cada elemento por separado, debes dividir su número de moles por la cantidad molar más pequeña de los elementos presentes en el compuesto. Al hacer esto, puedes encontrar las proporciones molares más simples: la cantidad molar más pequeña es la del oxígeno con 0,53 mol. 6,28 mol/,53 mol = 11,83 0,53 mol/0,53 mol = 1 15,98 mol/0,53 mol= 30,15 Estos números serán los subíndices de la fórmula empírica, así que deberías redondearlos al número entero más próximo. Luego de encontrar estos números, puedes escribir la fórmula empírica: La fórmula empírica sería C12OH30 * 11,83 = 12 * 1 = 1 * 30,15 = 30
Fuentes:
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=242